INVERSI SUKROSA

Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan konstanta laju reaksi inversi gula tebu dengan adanya katalis dengan menggunakan polarimeter.

Dasar Teori

Monosakarida yang sering disebut gula sederhana adalah satuan karbohidrat yang tersederhana, mereka tak dapat dihidrolisis menjadi karbohidrat yang lebih kecil. Monosakarida dapat diikat secara bersama-sama untuk membentuk dimer, trimer, dan sebagainya dan akhirnya polimer. Dimer-dimer disebut disakarida. Sukrosa adalah suatu disakarida yang dapat dihidrolisis menjadi satu satuan glukosa dan satu satuan fruktosa. Dalam kehidupan sehari–hari sukrosa dikenal sebagai gula pasir. Adapun reaksi hidrolisa glukosa adalah :

1 sukrosa --->  1 glukosa + 1 fruktosa

(Fessenden&Fessenden 2, hal 318)

Gula inversi adalah campuran D-glukosa dan D-fruktosa yang diperoleh dengan hidrolisis asam atau enzimatik dari sukrosa. Enzim yang mengkatalis hidrolisis sukrosa disebut invertase, bersifat spesifik untuk β-D-fruktofuranosida dan terdapat dalam ragi dan lebah. Madu terutama terdiri dari gula inversi karena adanya fruktosa bebas. Nama “gula inversi” diturunkan dari inversi atau pembalikan tanda rotasi jenis bila sukrosa dihidrolisis. Sukrosa mempunyai rotasi jenis +66,5º, suatu rotasi positif. Campuran produk antara glukosa, [α]= +52,7 º dan fruktosa [α]= -92,4° mempunyai rotasi netto negatif.

(Fessenden&Fessenden 2, hal 352)

Sukrosa sendiri bersifat dextrorotary yaitu memutar sudut putar jenis +66,5°. Dalam percobaan ini kita akan menentukan laju reaksi inversi gula tebu atau sukrosa dengan adanya katalis dengan menggunakan polarimeter. Dengan demikian apabila sukrosa semakin habis rotasi akan semakin berubah ke arah kiri. Perbedaan aljabar antara rotasi pada waktu permulaan reaksi (a_o) dengan akhir reaksi (a_∞) adalah ukuran dari konsentrasi mula–mula sukrosa. Dengan menganggap bahwa reaksi berjalan sempurna sehingga secara praktis tak ada sukrosa yang tertinggal pada akhir reaksi (t = ∞). Pada setiap saat t, konsentrasi sukrosa yang tersisa adalah c dan dapat dihitung dari selisih antara pembacaan polarimeter akhir (α_∞) dengan pembacaan polarimeter pada saat t, tersebut (α_t).

Cahaya terpolarisasi dapat diperoleh dari cahaya yang tidak terpolarisasi. Yaitu dengan menghilangkan atau memindahkan semua arah getar dan melewatkan salah satu arah getar saja. Ada empat cara untuk melakukan hal itu :

1.Penyerapan selektif

2.Pemantulan

3.Pembiasan ganda

4.Hamburan

               Teknik yang umum dipakai untuk menghasilkan cahaya terpolarisasi adalah menggunakan polaroid, yang akan meneruskan gelombang-gelombang yang arah getarnya sejajar dengan sumbu polarisasi dan menyerap gelombang-gelombang pada arah getar lainnya. Oleh karena itu, teknik ini disebut polarisasi dengan penyerapan selektif. Suatu polaroid ideal akan meneruskan semua medan yang sejajar dengan sumbu polarisasi dan menyerap semua yang tegak lurus dengan sumbu polarisasi. Jadi analisator berfungsi mengurangi intensitas cahaya yang terpolarisasi. Intensitas cahaya yang diteruskan akan mencapai maksimum, jika kedua sumbu polarisasi sejajar dan mencapai minimum jika kedua sumbu polarisasi saling tegak lurus.

http://id.scribd.com/doc/39382326/polarisasi2

Prosedur Percobaan

 1.    Melarutkan 20 gram gula tebu dalam air  dan  mengencerkan menjadi 100 ml dengan aquades.

2. Mencampurkan 25 ml larutan gula tersebut dengan 25 ml 1 N monoclor CH₃COOH. Menggunakan sebagian kecil dari campuran ini untuk membilas tabung polarimeter.

3. Mengisi tabung polarimeter dengan campuran tersebut dan mengamati polarisasinya. Mencatat waktunya sebagai t₀ dan sudut polarisasinya sebagai α₀. Meneruskan pengamatan dengan selang waktu 5 menit selama 50 menit.

4.  Mengisi tabung polarimeter dengan campuran 25 ml larutan gula dan 25 ml larutan 2 N HCl. Menutup tabung cepat-cepat dan segera mengamati sudut polarisasinya. Mencatat waktunya sebagai t₀ (HCl) dan sudutnya sebagai a₀ HCl. Meneruskan pengamatan dengan selang waktu 5 menit untuk selama 120 menit.

elektrokimia

Tujuan Percobaan: 

Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui reaksi yang terjadi pada daerah anoda serta pengaruh kekuatan arus pada reaksi elektrolisa larutan CuSO4, tersebut bila dipakai berbagai macam elektoda.

Dasar Teori:

Energi listrik merupakan salah satu bentuk energi yang paling banyak dibutuhkan, baik untuk sekarang maupun masa yang akan datang, listrik tidak dapat dipisahkan dari kehidupan kita. Bahkan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi saat ini tidak dapat lepas dari peranan listrik itu sendiri walaupun berbagai usaha dilakukan untuk mencari pengganti energi listrik itu, misal energi tenaga surya, dan lain sebagainya.Salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari dan meneliti tentang penggunaan pengubahan energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya, energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi kimia adalah elektrokimia, yang salah satunya mempelajari tentang sel elektrokimia.

            (Maron & Lando,”Fundamental of Physical Chemistry”.p553)

Pada dasarnya, sel elektrokimia yang digunakan mempunyai dua fungsi penting, yaitu :

a.  mengubah energi kimia menjadi energi listrik

           Contoh: accumulator, cell kering.

      b.  mengubah energi listrik menjadi energi kimia

           Contoh: pengisian accu, elektrolisis.

             ( Soekardjo.”Kimia Fisika”.p391) 

Dalam elektrokimia, dikenal istilah sel dan baterai. Keduanya mempunyai pengertian yang berbeda. Sel adalah suatu susunan tunggal dari dua elektroda dan sebuah elektrolit yang mampu menghasilkan listrik dari aksi kimia dalam sel atau menghasilkan aksi kimia dari listrik yang melalui sel.Sedangkan baterai adalah kombinasi dari dua atau lebih sel – sel yang disusun secara seri atau paralel. Misal, pada baterai 6 volt yang sering kita lihat dalam kehidupan sehari – hari merupakan sebuah kombinasi dari 3 sel 2 volt yang dihubungkan secara seri.

            (Maron & Lando.”Fundamental of Physical Chemistry”.p554)

Sel elektrokimia terdiri dari beberapa macam, yaitu :

1. Sel Volta atau Sel Galvanik

Adalah sel dimana energi bebas dari reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Hubungan antara energi bebas dari reaksi kimia dengan tegangan dinyatakan dengan persamaan berikut :

DG = -nFE

dimana :

DG  =  energi bebas Gibbs

   F  =  Faraday

   E  =  electromotive force cell ( volt )             

         n = jumlah molekul elektron yang berperan pada reaksi kesetimbangan

 Contoh : batu baterai dan aki

2. Sel Elektrolisis

Adalah sel dimana energi listrik digunakan untuk berlangsungnya suatu reaksi kimia. 

Sel ini merupakan kebalikan dari sel Galvanik. Emf, perbedaan potensial yang 

disebabkan karena adanya arus yang mengalir dari elektroda berpotensial tinggi 

menuju elektroda berpotensial rendah, yang diperlukan untuk berlangsungnya proses

 ini akan sedikit lebih tinggi daripada emf yang dihasilkan oleh reaksi kimia, dan ini 

didapat dari lingkungannya. Reaksi kimia spontan menghendaki G menjadi negatif.

 Kesetimbangan akan terjadi bila DG dan E sama dengan nol. Reaksi dengan nilai E

 lebih positif akan terjadi lebih dahulu daripada reaksi – reaksi dengan kepositifan yang

 lebih rendah.

Contoh : peristiwa penyepuhan logam dan penanganan korosi.

      (Dogra, ”Kimia Fisika dan Soal-Soal”.p511)

Pada sel elektrokimia, baik itu sel Volta maupun sel elektrolisis, berlangsung reaksi redoks pada bagian-bagian sel yang disebut dengan elektroda.

Ada dua jenis elektroda, yaitu :

· Anoda

Adalah elektroda tempat terjadinya proses oksidasi. Pada sel Volta, karena adanya reaksi 

yang spontan dan karena adanya pelepasan elektron dari elektroda ini, maka anoda 

bermuatan negatif. Sedangkan pada sel elektrolisis, sumber eksternal tegangan didapat 

dari luar sehingga anoda bermuatan positif  bila dihubungkan dengan katoda. Dengan 

demikian ion–ion bermuatan negatif mengalir ke anoda untuk dioksidasi. 

· Katoda

Adalah elektroda tempat terjadinya proses reduksi. Pada sel Volta, katoda bermuatan 

positif bila dihubungkan dengan anoda. Ion – ion bermuatan positif mengalir ke elektroda

 ini  ( katoda ) untuk direduksi oleh elektron – elektron yang datang dari anoda. Sedangkan

 pada sel elektrolisis, katoda bermuatan negatif. Ion – ion bermuatan positif (kation) 

mengalir ke elektroda ini untuk direduksi. Dengan demikian, pada sel Volta, elektron

 bergerak dari anoda ke katoda dalam sirkuit eksternal. Sedangkan pada sel elektrolisis,

 elektron didapat dari aki atau baterai eksternal masuk melalui katoda dan keluar lewat

 anoda.

                                              (Dogra,”kimia Fisika dan Soal-Soal”.p513 )

Muatan pada suatu elektroda, karena adanya kelebihan atau kekurangan elektron pada logam. 

Muatan negatif yang besar, menunjukkkan adanya senyawa pereduksi yang kuat (elektron 

donor yang bagus). Potensial suatu elektroda adalah beda potensial antara dua titik, yaitu 

elektrode dari suatu sel.Suatu titik yang memiliki potensial listrik yang tinggi juga punya

 muatan positif (+) yang tinggi. Beda potensial merupakan beda muatan pada dua titik. 

Potensial elektrode adalah beda potensial terhadap elektroda standar reference, sedangkan

 potensial sel adalah beda potensial antara dua elektroda dan lebih sering disebut voltage 

sel / ElektroMotive Force (EMF) dinyatakan sebagai Esel atau DE. 

                 (Maron & Lando.”Fundamental of Physical Chemistry”.p573)

Hukum Faraday I

Faraday menyatakan : “ Banyaknya zat yang dihasilkan pada elektroda sebanding

 dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut”.

Hal ini dapat dirumuskan :

G =  e x i x t

         96500 

dimana : 

G = Berat zat dalam gram

 e = Berat ekivalen 

 I =  Kuat arus dalam ampere

 t =  Waktu dalam detik

Jika arus yang dialirkan dinyatakan dalam Faraday, maka :

F = I x t

    96500 

dimana : I x t  = muatan dalam satuan Coulomb

sehingga

     G   = e x F

                      

Hukum Faraday II

Faraday mengatakan, “ Jumlah zat-zat yang dihasilkan oleh arus yang sama didalam beberapa sel yang berbeda, sebanding dengan berat ekivalen (BE) zat-zat tersebut”.

                                 (Glasstone,”Fundamental of Physical Chemistry”.p885)


Metodologi Percobaan:
1. Mempersiapkan 4 gelas beaker ukuran 300 ml serta memberi label masing-masing A,B,C,dan D
2. Menimbang sebanyak 25 gram CuSO4 dan memasukkannya masing-masing kedalam  beaker gelas A, B,dan C
3. Menimbang 10 gram CuSO4 dan memasukkannya dalam beaker gelas D
4. Mengencerkan CuSO4 dengan menambahkan 300 ml aquades pada masing-masing erlenmeyer
5. Menimbang elektroda Pb, Cu, dan C serta mencatat beratnya
6. Mengatur Voltmeter pada 100 mA dan tegangan 10 volt
7. Merangkai rangkaian Pb-C pada gelas beaker A, Cu-C pada gelas beaker B, dan dua       C-C pada gelas beaker C dan D
8. Melewatkan arus ke rangkaian selama 2 menit
9. Menimbang masing-masing elektroda pada rangkaian dan mencatat beratnya
10. Melewatkan arus ke rangkaian kembali selama 2 menit tanpa mengamplas elektroda
11. Menimbang masing-masing elektroda pada rangkaian dan mencatat beratnya
12. Melewatkan arus ke rangkaian kembali selama 2 menit tanpa mengamplas elektroda
13. Menimbang masing-masing eletroda pada rangkaiandan mencatat beratnya
14. Mengulangi prosedur 5-13 dengan mengganti arus menjadi 50 mA dan tegangan 10 volt

Timbal Balik Fenol-Air

A. Pendahuluan

  Percobaan Timbal Balik Phenol-Air ini bertujuan untuk mencari larutan kritis dari sistem phenol – air.

Larutan dapat didefinisikan sebagai campuran yang homogen, karena itu larutan merupakan suatu sistem satu fase yang terdiri dari satu atau lebih komponen pengisinya. Fase tersebut dapat berbentuk solid, liquid maupun gas. Pengertian campuran itu sendiri dapat diartikan sebagai kumpulan dua atau lebih zat yang tidak bereaksi.
Kemungkinan bentuk campuran :
1. Campuran kasar yaitu campuran yang sifat maupun bentuknya sama dengan keadaan murninya contoh campuran tanah dan pasir, gula dan garam, dan sebagainya.
2. Dispersi koloid yaitu campuran yang ukuran partikelnya 10-7 sampai 10-5 cm yang tidak dapat dipisahkan dengan filtrasi dan berada di antara larutan homogen dan heterogen contoh larutan tanah liat dan air, sol Fe(OH)3 , dan  sebagainya.
3. Larutan   sejati yaitu campuran yang homogen contohnya larutan gula dalam air, garam dalam air, dan sebagainya.
Campuran kasar dan disperse koloid disebut juga sebagai campuran heterogen dan dapat dipisahkan secara mekanis, sedangkan larutan sejati yang bercampur secara homogen tidak dapat dipisahkan secara mekanis.
Fase merupakan bagian dari suatu sistem dimana sifat kimia dan fisisnya sama atau homogen serta antara satu fase dengan fase lainnya betul-betul terpisah oleh batasan yang baik dan jelas hingga dapat dipisahkan secara mekanis, seperti dengan penyaringan, pengendapan dan sebagainya. Fase dapat terdiri dari material dalam jumlah yang besar maupun kecil serta dapat dalam satu unit atau dapat dibagi dalam berbagai unit yang lebih kecil.


Phenol, C6H5OH, pada umumnya berupa padatan kristal, namun pada titik lelehnya, 43oC, akan terdapat sedikit air pada phenol. Phenol yang mengandung 2-10% berguna dalam pengobatan dan proses ekstraksi. Jika dibiarkan pada udara dan cahaya terbuka maka phenol berubah warna menjadi merah atau coklat. Jika dicampur dalam air, akan terbentuk dua lapisan yakni phenol dalam air dan sebaliknya. Kelarutan phenol di dalam air bertambah seiring dengan bertambahnya suhu.
Phenol adalah senyawa dengan gugus -OH yang terikat pada cincin aromatic dan merupakan senyawa yang higroskopis. Phenol merupakan asam yang lebih kuat daripada alkohol atau air, sehingga phenol bereaksi dengan basa kuat. Phenol mudah larut dalam ethil ether, methil alkohol, ethil alkohol, karbon tetraklorida, gliserol benzene, karbon disulfida, dan petroleum. Phenol memiliki titik didih pada suhu 182oC dan specific gravity 1.07 pada 20oC.

B. Metodologi Percobaan

1. Timbang 3 gram phenol dalam botol timbang (pakai sarung tangan).
2. Masukkan kedalam tabung reaksi besar (ada thermometer dan pengaduk).
3. Tambah 1 cc aquadest dari buret.
4. Panaskan dalam water bath (gb).
5. Catat suhu, waktu larutan mulai jernih.
6. Angkat dari water bath.
7. Catat suhu, waktu mulai keruh.
8. Tambah lagi 1 cc aquadest dari buret.
9. Ulangi dari ad. 4, 5, 6, 7
10. Penambahan aquadest ini terus, sampai pada suhu kamar tidak terjadi kekeruhan.
11. Ulangi sekali lagi dari ad. 1 s/d ad. 10 tetapi pelarutnya bukan aquadest (isi buret) tetapi larutan KCl.
12. Tentukan dulu density larutan KCl dengan picnometer.

welcome :)

udah dari lama sih mau posting ini. tapi belum sempet.
Welcome K-51! Akhirnya :’)
15 September 2012, 23:11 WITK (Waktu Indonesia Teknik Kimia) K-51 pun terlahir. Dengan segala perjuangan dan pengorbanan yang ada.
Semoga jadi keluarga yang sakinah, mawaddah, dan warrahmah yah :’)
Vivat K-51! Numero uno :)

HYMNE TEKNIK KIMIA 2011 :)

Jayalah ksatria emas teknik kimia 2011
semangatmu kan selalu abadi terpatri dalam jiwa ini
wadah orang yang bercita mulia
pahlawan bangsa bermental baja
terus maju terus berkarya
gapai asa wujudkan cita
banggakan almamater tercinta
serukan creme de la creme kita
NUMERO UNO kan tetap juara
hingga akhir kita kan menutup mata

Jayalah ksatria emas teknik kimia 2011
wadah orang yang bercita mulia
pahlawan bangsa bermental baja

-numero uno-

malam itu 27 Mei 2012 ...

Tepar sebelum berperang

Menuju arena final Chemical Games 2012

Lumayan nih sharing es kopyor

The 'uniform'

Mukanya absurd banget -_-

Final Tarik Tambang. Semangat amat mas :))

AUDIT =)) =)) =))

Boyband Tekkim 2011

Vivat kecak! Cak cak bok sir!

Cheerliar 2011 - Heavy Rotation

Tekkim 2011' choir sang our Hymn. I was playing the keyboard behind.

  It was May 27th, a historical day for us. We prepared all in three days and finally we could give a spectacular show.

Whatever happened in that day, we always remember it as our 'big moment'.

Whatever happened in that day, it makes us stronger and will try harder to reach 'it'.

Serdadu 2011, pahlawan bangsa bermental baja \m/

NUMERO UNO!